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Définition Électronégativité

Qu'est-ce que l'électronégativité?

L'électronégativité indique la tendance d'un atome à attirer une paire d'électrons dans une liaison covalente, ce qui se produit lorsque cet atome partage une ou plusieurs paires d'électrons.

Si deux atomes liés ont les mêmes valeurs d'électronégativité, ils partagent les électrons de manière égale dans une liaison covalente. Cependant, les électrons d'une liaison chimique sont généralement plus attirés par un atome (le plus électronégatif) que par l'autre.

Si les valeurs d'électronégativité sont très différentes, les électrons ne seront pas partagés. Un atome, dans ce cas, monopolise les électrons de liaison de l'autre atome, formant une liaison ionique .

Exemples d'électronégativité

Un exemple d'électronégativité est l'atome de chlore, qui a une électronégativité supérieure à l'atome d'hydrogène. Par conséquent, les électrons de liaison seront plus proches de Cl (chlore) que de H (hydrogène) dans la molécule HCl (acide chlorhydrique ou chlorure d’hydrogène).

Un autre exemple est ce qui se passe dans la molécule d'O2 (oxygène), où les deux atomes ont la même électronégativité. C'est-à-dire que les électrons dans la liaison covalente sont partagés également entre les deux atomes d'oxygène.

Électronégativité sur le tableau périodique

On peut dire que l'électronégativité est une propriété périodique qui augmente de gauche à droite et de bas en haut dans le tableau périodique des éléments.

L'électronégativité et l'énergie d'ionisation suivent la même tendance que le tableau périodique, de sorte que les éléments qui ont une faible énergie d'ionisation ont également tendance à avoir une faible électronégativité.

Les noyaux de ces atomes n'exercent pas une forte attraction sur les électrons. De la même manière, les éléments ayant des énergies d'ionisation élevées ont tendance à avoir des valeurs d'électronégativité élevées, et le noyau de l'atome exerce une forte influence sur les électrons.

Exemple d'électronégativité dans le tableau périodique, trouvé dans sa plus grande quantité dans les éléments de gauche à droite.

L'élément le plus électronégatif est le fluor (F) et les éléments moins électronégatifs (ou plus électropositifs) sont le Frentium (Fr) et le Césium (Cs).

Les électrons nobles, parce qu'ils ne font pas de liaisons chimiques, ont une électronégativité nulle ou insignifiante.

Échelle d'électronégativité

L' échelle de Pauling est la plus utilisée pour calculer l'électronégativité. Il a été créé par Linus Pauling, qui a attribué l’électronégativité de Fluoride à 4 et de Frucian à 0, 7, puis a calculé l’électronégativité d’autres éléments parmi ces nombres en utilisant des énergies de liaison.

Cependant, lors de calculs sur une large gamme de composés, une électronégativité de 3, 98 est attribuée au fluor. Cela se produit car cette valeur donne une meilleure cohérence interne.

Une autre échelle est l' échelle de Mulliken, qui fonde les valeurs d'électronégativité dans l'équation suivante: Électronégativité = 0, 5 x (potentiel d'ionisation + affinité électronique)

L'électronégativité est une échelle relative, c'est-à-dire qu'elle est calculée et non mesurée.

Différence entre électronégativité et électropositivité

En électronégativité, un atome peut attirer une paire d'électrons dans leur état combiné. Déjà en électropositivité, l'atome peut éliminer une paire d'électrons partagés dans leur état combiné.

Il convient donc de noter que les deux termes sont contradictoires, c’est-à-dire qu’un atome plus électronégatif est par conséquent moins électropositif et inversement. De plus, ces valeurs dépendent de l'atome auquel il se lie lors de l'attachement covalent.

Voir aussi le sens de:

  • La chimie
  • Diagramme de Linus Pauling.

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