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Définition Cations et anions

Que sont les cations et les anions?

Les cations et les anions sont des types d’ions, c’est-à-dire des atomes qui ont gagné ou perdu des électrons par des liaisons chimiques.

Un atome qui a le même nombre de protons (charge positive) et d'électrons (charge négative) est considéré comme électriquement neutre. Lorsque cet atome accepte ou transfère des électrons, il est appelé un ion qui, à son tour, peut être:

  • Cation: un atome qui a perdu (ou cédé) des électrons et qui est donc chargé positivement.
  • Ânion: atome qui a gagné (ou accepté) des électrons et est donc chargé négativement.

Cation

Un cation est un atome qui a une charge positive car il a plus de protons que d'électrons.

Les métaux alcalins (Lithium, Sodium, Potassium, Rubidium, Cesium et Frâncio) ont tendance à former des cations car ils n'ont qu'un électron dans leur couche de valence. Cela signifie que l'énergie nécessaire pour éliminer cet électron est très faible, ce qui rend ces éléments très réactifs.

Une cation est représentée par le symbole +, après le nom de l'élément. La quantité d'électrons perdus indique le type de cation:

  • Les cations de charge +1 sont appelés monovalents.
  • Les cations de charge +2 sont appelés bivalents.
  • Les cations de charge +3 sont appelés trivalents.

Les types de cations peuvent également être identifiés par le nombre de signes +. Ainsi, un élément représenté uniquement par + est un cation monovalent, tandis qu'un autre représenté par +++ est un cation trivalent.

Exemples de cations

  • Al + 3 (Aluminium)
  • Ca + 2 (calcium)
  • Mg + 2 (magnésium)
  • Na + 1 (sodium)
  • K + 1 (potassium)
  • Zn + 2 (Zinc)
  • Pb + 4 (plomb)

Anion

Un anion est un atome qui a une charge négative car il a plus d'électrons que de protons. Les éléments des familles d'azote, de calcogènes et d'halogènes ont tendance à former des anions car ils sont faciles à accepter pour les électrons.

Un anion est représenté par le symbole -, suivant le nom de l'élément. Le nombre d'électrons reçus indique le type d'anion:

  • Les anions avec une charge -1 sont appelés monovalents.
  • Les anions avec une charge -2 sont appelés des bivalents.
  • Les anions de charge -3 sont appelés trivalents.

Comme dans les cations, les anions peuvent également être identifiés par le nombre de signaux. Ainsi, un élément représenté uniquement par - est un anion monovalent, tandis qu'un autre représenté par - - est un anion bivalent.

Exemples d'anions

  • O-2 (oxygène)
  • N-3 (Azide)
  • F-1 (fluorure)
  • Br-1 (bromure)
  • S-2 (soufre)
  • Cl-1 (chlorure)

Connexions ioniques

Les liaisons ioniques ou électrovalentes sont des liaisons entre cations et anions.

Les éléments peuvent accepter, céder ou partager des électrons de manière à ce que leur dernière couche d’énergie ait 8 électrons. Ceci est connu comme la théorie des octets .

Selon la théorie des octets, les atomes ont tendance à se stabiliser lorsqu'il y a 8 électrons dans la couche de valence (la dernière couche d'électrons). Ainsi, en étant chargés positivement, les cations se lient à des anions chargés négativement. De cette façon, les atomes cèdent ou acceptent des électrons afin d’obtenir l’équilibre.

Les liens formés entre les cations et les anions sont très forts et ont généralement les attributs suivants:

  • sont solides et cassants dans des conditions normales de température et de pression;
  • très bouillante et point d'ébullition;
  • votre meilleur solvant est l'eau;
  • lorsque dissous dans des liquides, conduisez le courant électrique.

Les liaisons ioniques donnent naissance à des composés ioniques, tels que le chlorure de sodium (sel de cuisine), formé par la liaison Na + (cation sodium) + Cl- (anion chlorure) → NaCl.

Exemples de composés ioniques

Quelques exemples de composés ioniques sont:

  • NaCl - chlorure de sodium (sel de cuisine)
  • Na 2 SO 4 - sulfate de sodium
  • CaCO 3 - Carbonate de calcium
  • NaNO 3 - Nitrate de sodium

Table de cation

Li +LithiumFe + 2Ferreux
Na +Le sodiumCo + 2Cobalt
K +Le potassiumNi + 2Nickel
Rb +RubidiumSn + 2Stout
Cs +CésiumPb + 2Plumb
(NH 4 ) +AmmoniumMn + 2Manganeux
Ag +ArgentPt + 2Platine
Cu +CuivreBi + 3Bismuth
Hg +MercurousAl + 3Acier inoxydable
Au +AurosoCr + 3Chrome
Mg + 2MagnésiumAu + 3Aurique
Ca + 2CalciumFe + 3Ferrique
Sr + 2StrontiumCo + 3Cobalt
Ba + 2BaryumNi + 3Nickel
Zn + 2Le zincSn + 4Estanic
Cd + 2CadmiumPb + 4Plumbic
Cu + 2CuivriqueMn + 4Mangican
Hg + 2MercuricPt + 4Platine

Table des anions

F-FluorureP 2 O 7 -4Pyrophosphate
Cl-Chlorure(NO 2 ) -Nitrite
Br-Bromure(NO 3 ) -Nitrate
Je-IodureS-2Sulfure
(ClO) -L'hypochlorite(SO4) -2Sulfate
(CLO 2 ) -Chlorite(SO 3 ) -2Sulfite
(CLO 3 ) -Chlorate(S 2 O 3 ) -2Thiosulfate
(CLO 4 ) -Perchlorate(S 4 O 6 ) -2Persulfate
(BrO) -L'hypobromite(MnO 4 ) -Permanganat
(BrO3) -Bromate(MnO 4 ) -2Manganate
(IO) -Hypoiodite(SiO3) -2Métassilicate
(IO 3 ) -Iodate(SiO 4 ) -4Ortossilicate
(IO 4 ) -Periodate(CrO 4 ) -2Chromate
(CN) -Cyanure(CrO 7 ) -2Dichromate
(CNO) -Cyanate(AsO3) -3Arsenite
(CNS)Thiocyanate(AsO 4 ) -3Arséniate
(C 2 H 3 O 2 ) -Acétate(SbO3) -3Antimoine
(CO 3) -2Carbonate(SbO 4 ) -3Antimonate
(C2-4) -2Oxalate(BO 3 ) -3Borato
[Fe (CN) 6 ] -3Ferricianeto(SnO 3 ) -2Estanato
[Fe (CN) 6 ] -4Ferrocianeto(SnO 2 ) -2Estanito
(PO 3 ) -Métaphosphate(AlO 2 ) -Aluminate
(H2 PO 2 ) -Hypophosphite(PbO 2 ) -2Plumbito
(HPO 3 ) -2Phosphite(ZnO 2 ) -2Zincato
(PO 4 ) -3Orthophosphate

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