Diagramme de Linus Pauling

Quel est le diagramme de Linus Pauling:

Le diagramme de Linus Pauling ou diagramme de distribution électronique est un modèle qui aide à la configuration des électrons des atomes et des ions à travers les sous-niveaux d'énergie. Cette méthode est utilisée en chimie pour déterminer certaines caractéristiques des atomes.

Également appelé principe d'Aufbau, le diagramme de Linus Pauling permet de tracer certaines propriétés des atomes, telles que le nombre de couches remplies d'électrons et le nombre de couches d'électrons de l'atome, par exemple.

Le scientifique américain lauréat du prix Nobel, Linus C. Pauling (1901-1994), est responsable de l'élaboration de cette théorie, qui est l'une des meilleures explications de la distribution électronique autour des atomes.

Comme vous le savez, le tableau périodique organise les éléments chimiques à partir du numéro atomique par ordre croissant. Le diagramme de Linus Pauling, associé au tableau périodique, aide à fournir des informations sur les atomes qui forment ces éléments.

Comme dit, le diagramme de Linus Pauling est basé sur les sous-niveaux d'énergie de l'atome pour organiser les électrons . Celles-ci sont organisées de la plus basse à la plus haute énergie, lorsque l'atome est dans son état fondamental.

Voir aussi la signification des ions.

Les électrodes des atomes sont formées de 7 (sept) couches électroniques, représentées par les lettres: K, L, M, N, O, P et Q. Chaque couche permet un nombre maximum d'électrons:

K = jusqu'à 2 électrons.
L = jusqu'à 8 électrons.
M = jusqu'à 18 électrons.
N = jusqu'à 32 électrons.
O = jusqu'à 32 électrons.
P = jusqu'à 18 électrons.
Q = jusqu'à 8 électrons.

Couches électroniques	Nombre maximum d'électrons	Sous-puissance
K	2 e-	1s2
L	8 e-	2s2 2p6
M	18 e-	3s2 3p6 3d10
N	32 e-	4s2 4p6 4d10 4f14
O	32 e-	5s2 5p6 5d10 5f14
P	18 e-	6s2 6p6 6d10
Q	8 e-	7s2 7p6

Notez que la couche K n'a qu'un ou plusieurs sous-niveaux, ce qui permet l'existence de 2 électrons au maximum. La couche L a deux sous-niveaux ( s et p ), où p contient jusqu'à 6 électrons. Il existe encore des sous-niveaux d (avec un maximum de 10 électrons) et f (avec un maximum de 14 électrons).

Sous-niveau	Nombre d'électrons par sous-niveau
s = pointu	jusqu'à 2 électrons
p = principal	jusqu'à 6 électrons
d = diffuse	jusqu'à 10 électrons
f = fondamental	jusqu'à 14 électrons

Ainsi, à partir de ce schéma, Pauling a organisé les électrons en suivant un ordre croissant d'énergie dans les différents sous-niveaux.

En utilisant des flèches diagonales, nous trouvons la séquence suivante dans le diagramme de Linus Pauling: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6f10 6p10 7p6.